Hvordan finne den gjennomsnittlige Isotop Mass

Isotoper er forskjellige former av det samme element som har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner. En isotop masse antall er lik det totale antall protoner og nøytroner. Den gjennomsnittlige isotoper massen er et gjennomsnitt av alle naturlig forekommende elementer, vektet i henhold til deres respektive frekvenser. Beregning av gjennomsnittlig isotop massen trenger å vite massen og også frekvensen for hver isotop. Masse er vanligvis representert i atommasseenhet, eller AMU, og frekvensen er en prosentandel som representerer den relative overflod av det isotop i naturen.

Bruksanvisning

1 Multipliser første isotop masse av sin prosent overflod. Prosentandelen bør uttrykkes i desimal form. For eksempel vil 55 prosent bli skrevet som 0,55. Skriv ned resultatet, og merke det som "isotop 1" eller noe lignende, slik at du ikke mister oversikten.

2 Multipliser andre isotopen masse av sin prosent overflod, og merke resultatet som "isotop 2." Gjenta til du har utført denne beregningen for alle de naturlig forekommende isotoper av elementet i spørsmålet.

3 Legg sammen alle de merkede resultatene fra de foregående trinnene. Resultatet er den gjennomsnittlige isotopiske masse.

Hint

• Sørg for at alle dine prosenter legge opp til 100 - ellers kan du være manglende informasjon på en av isotoper, og resultatene vil være feil.