Hvordan finne mol syre på Likeverdighet

Kjemikere analysere syrer og baser ved en metode kjent som titrering, hvor de reagerer en syre eller base av kjent konsentrasjon med en base eller syre, henholdsvis med ukjent konsentrasjon. I et typisk eksperiment, vil kjemikeren plassere en base, slik som en fortynnet natriumhydroksyd-løsning, av kjent konsentrasjon i en Buret - en meget nøyaktig stykke av glass for å måle volumet av løsningen tilsettes til en annen oppløsning. Hun vil deretter plassere en kjent mengde av en sur løsning med ukjent konsentrasjon i en kolbe under buret og legge natriumhydroksid dråper før hun nådde likevektspunktet. Ekvivalenspunktet markerer det punkt hvor syren og basen er til stede i like mengder. Volumet av basen tilsettes for å oppnå dette punktet tillater kjemikeren for å bestemme konsentrasjonen av den ukjente oppløsning. Kjemikeren kan bestemme likevektspunktet én av to måter: ved hjelp av en indikator, slik som fenolftalein, som endrer farge ved likevektspunktet, eller ved å overvåke pH-verdien under titreringen og plotting av volumet av basen tilsettes på x-aksen et diagram med den målte pH-verdien på y-aksen.

Bruksanvisning

1 Skrive et balansert kjemisk ligning for titreringen reaksjonen. Generelt, en syre og base reagerer under dannelse av et salt og vann. Reaksjonen mellom saltsyre, HCl og natriumhydroksid, NaOH, for eksempel, er HCl + NaOH 'NaCl + H2O.

2 Bestemme likevektspunktet for titreringen. Dersom en indikator løsning, slik som fenolftalein, ble brukt, vil dette representere volumet lesing fra buret ved det punkt hvor den analyserte oppløsning skiftet farge. Hvis pH-verdien ble anvendt, så konstruere en grafisk fremstilling av volumet av basen tilsatt vs. pH på løsningen. Dataene skal forme en "S" -form. Det punkt halvveis mellom den øvre platå, og den nedre platået markerer likevektspunktet. Les volumet fra x-aksen i diagrammet på dette punktet.

3 Beregn mol av basen tilsettes til oppløsningen analysert ved å multiplisere volumet av basen tilsatt i liter, ved basens molaritet, M, også kjent som konsentrasjon i enheter av mol pr liter. For eksempel vurdere en 10,0-milliliter prøve av saltsyre som krevde 25,5 ml av en 0,1011 M natriumhydroksid, eller NaOH, for å nå ekvivalenspunktet. Først 25,5 milliliter er 0,0255 liter fordi en liter representerer 1000 milliliter. Dette betyr at 0,0255 x 0,1011 = 0,002578 mol natriumhydroksyd var nødvendig for å nå ekvivalenspunktet.

4 Bestem antall mol syre i prøven ved å multiplisere antall mol av basen er nødvendig for å nå ekvivalenspunktet ved forholdet mellom koeffisienten av syren til den av basen, som bestemt fra den balanserte reaksjonen. I tilfelle av HCl + NaOH 'NaCl + H2O, koeffisientene for syre og base er begge 1, således at syre og base reagerer på et 1-1 forhold. Dette vil ikke alltid være tilfelle imidlertid, og dette er grunnen til at et balansert kjemisk ligning er nødvendig for å bestemme antall mol syre ved ekvivalenspunktet. Fortsetter det foregående eksempel, (0.002578 mol av NaOH) x (1 mol HCl / 1 mol NaOH) = 0.002578 mol HCl.