Hvordan løse redoksreaksjoner

En redoks-reaksjon er en kjemisk reaksjon hvor enkelte forbindelser blir oksydert mens andre er redusert. I denne sammenheng, er en forbindelse som oksyderes hvis det får elektroner i en reaksjon, og det er redusert hvis den får elektroner. Redox ligninger kan være så komplisert når du prøver å avtale direkte med sine koeffisienter at de ikke kan fungere. Dette er grunnen til apotek ofte bruke alternative metoder for å løse redoksreaksjoner, inkludert ione-elektron-metoden. Hvis du har problemer med å følge ion-elektron-metoden, gjennom hvordan å balansere vanlige kjemiske reaksjoner.

Bruksanvisning

1 Skriv ned den kjemiske formelen du vil balansere eller løse.

2 Identifisere forbindelser som er oksydert, dvs. miste elektroner, og forbindelsene som er redusert, det vil si, få elektroner. For å gjøre dette trenger du å studere oksidasjonstilstander av forbindelsene. For eksempel er oksydasjonstilstanden av jern og oksygen i sin naturlige tilstand er null. Imidlertid, når oksygen er en del av en forbindelse som har en oksidasjonstilstand på -2, unntatt i tilfelle av peroksyder slik som hydrogenperoksyd (H202), hvor den har en oksidasjonstilstand på -1. Se ressursene for en liste over oksidasjons.

3 Splitte redoksreaksjonen i to halvreaksjoner som hver beskriver oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner.

4 Balanser reduksjon og oksidasjon reaksjoner separat med de generelle reglene for å balansere en reaksjon. For eksempel, identifisere de viktigste elementene som er oksidert eller redusert, balansere antall atomer på hver side av reaksjonen og legge de nødvendige elektroner å gjøre rede for endring i oksidasjon eller reduksjon ved hjelp OH [-] og H2O. Hvis du arbeider med en syreoppløsning, bruker hydrogen og H2O å balansere elektroner.

5 Legg de to reduksjons og oksidasjonsreaksjoner sammen. Slett elementene som avbryter hverandre ut.

6 Telle atomene og kostnad på hver side av reaksjonen og bekrefte at de balansere ut.