Kan Sugar smelte is Fast på veiene?

Mange kommunale myndigheter strør salt på veier som et avisingsmiddel. Den utbredte bruken av salt som en de-icer gjenspeiler det faktum at saltgruvene og er billig. Teoretisk vil en hvilken som helst vannoppløselig forbindelse virker som et avisingsmiddel, inklusive sukker. Men noen kjemikalier viser større effektivitet enn andre.

Molekyler og ioner

Kjemikere klassifisere solide forbindelser som enten molekylær (noen ganger kalt "kovalente") eller ionisk. Molekylære forbindelser inneholder i hovedsak ikke-metaller med sterke bindinger mellom atomer. Sukker, kjemisk formel C12H22O11, er et molekylært stoff. Ioniske forbindelser, slik som salt, NaCl, inneholder typisk en kombinasjon av metaller og ikke-metaller med relativt svake bindinger mellom dem.

Frysepunktsnedsettelse

Som det går i oppløsning, fører salt isen smelter fordi det senker frysepunktet for vann til under 0 grader Celsius - et fenomen som omtales som frysepunktsnedsettelse. I hvilken grad en oppløst forbindelse vil senke vannets frysepunkt avhenger først og fremst av hvor mye stoff som løser opp og antall partikler stoffet utgivelser når det går i oppløsning.

Sugar vs. Salt

Salt de-ices effektivt fordi som det oppløses, natrium og klor ioner skille. Således frigjør hver NaCl enhet to partikler i oppløsningen. Sukker, men frigir bare en partikkel for hver C12H22O11 enhet. Således, sukker vil ikke senke frysepunktet for vann i samme grad som salt. Og på grunn av omfanget av frysepunktsnedsettelse påvirker den hastighet med hvilken isen smelter, blir sukker ikke smelte is raskt.