Om molekylgeometri

Molekylgeometri beskriver den tredimensjonale arrangement, eller form, av atomene i et molekyl. Formen bestemmes av frastøtning av de sammenføyde og ensomme elektronpar som omgir det sentrale atom. Den molekylære geometri bestemmer de fysikalske og kjemiske egenskaper til molekylet.

Linear

Molekyler med to limt par av elektroner og ingen ensomme elektronpar har en obligasjon vinkel på 180 grader. Denne anordning er beskrevet som lineær. Dette arrangement forekommer også hvis det er tre lone par av elektroner i tillegg til de to parene er bundet rundt det sentrale atom. Karbondioksid (CO2) er et eksempel på et lineært molekyl.

trigonale Planar

Tre limt par elektroner uten ensomme par av elektroner produsere en trigonale planar formet molekyl. Den 120-graders obligasjon vinkel gir en flat formet molekyl arrangert med tre atomer på avreise en trekant rundt den sentrale atom. Denne form er funnet i formaldehyd (H2CO).

Bøyd

Når to bundne par av elektroner som følge av enten en eller to lone par av elektroner rundt den sentrale atom, da den molekylære geometri er beskrevet som bøyd. Vinkelen av svingen varierer med antall ensomme elektronpar. Dette er den form som finnes i nitrogendioksid (NO2) og vann (H2O).

tetrahedral

Fire bundne par av elektroner uten noen enslig par av elektroner rundt den sentrale atom skape en molekylær form, hvor hver av de bundne atomer legger på det punktet av et tetraeder. Metan (CH4) er et eksempel på et tetraedrisk molekyl.

andre figurer

Andre former inkluderer trigonale pyramideformet, trigonale bipyramidale, vippen, T-formet, oktaedrisk, kvadratisk pyramideformet, firkantet og plan, hver avhengig av antallet av limte og enslige elektronpar.