Radier Atomer Sammenlignet med radier av ioner

Atomer består av en positivt ladet kjerne, som består av protoner og nøytroner, i bane ved en sky av negativt ladede elektroner. Normalt vil den totale ladning av et atom er null fordi antall elektroner er lik det antall protoner. I visse tilfeller, for eksempel når atomene i et molekyl separat, mens i oppløsning, kan et atom vinne eller tape elektroner i forhold til denne nøytrale konfigurasjon. Når dette skjer, er det resulterende ladet atom kalles et ion.

Elektroner, anioner og Kasjoner

Når et atom mister ett eller flere elektroner, blir den totale kostnad positivt fordi det nå er flere protoner enn elektroner. Et positivt ladet ion kalles et kation. Når et atom får elektroner, blir den totale kostnad negativt fordi det er flere elektroner enn protoner. Et negativt ladet ion, kalles et anion.

Atomic Radius Versus Ionic Radius

Et atom radius, noe som betyr at avstanden fra kjernen til lengst i bane elektroner, endringer som elektroner vunnet eller tapt. Kationer, som er positivt ladet på grunn av tap av elektroner, har en mindre radius enn den nøytrale atom. Anioner, som er negativt ladet på grunn av forsterkningen av elektroner, har en større radius enn den nøytrale atom.

Belaste

Den totale ladning av et ion avhenger av hvor mange elektroner er vunnet eller tapt i forhold til den nøytrale konfigurasjon. Hvis et atom mister to elektroner, da den har en total kostnad på to. Hvis det får tre elektroner, da den har en total kostnad på -3, og så videre. Jo større størrelsen av den ladning, jo større blir forskjellen mellom radien av nøytralt atom og radius av ionet.

Hvorfor Radius Endringer

Elektroner i bane rundt positivt ladet kjerne fordi motsatte ladninger tiltrekker, slik at negative elektroner er tiltrukket av den positive kjernen. Electrons også samvirke med elektroner, en effektiv skjerming hverandre fra påvirkning av den positive kjernen. Hvis elektronene er tatt bort for å danne et kation, er dette skjermende virkning reduseres og de resterende elektroner er sterkere tiltrukket av kjernen, slik at de beveger seg nærmere og redusere radien. Som elektroner blir tilsatt, blir den skjermende virkning forstørret, elektronene blir mindre tiltrukket av kjernen, og radien øker.