Slik arbeider kjemi problemer
Mange reelle kjemi problemer involvere bestemmelse av mengden av en substans i en kjemisk ligning gitt mengde av en annen. For å gjøre dette, må du konvertere fra molekylære formler for å fysiske størrelser som masse og volum. Broen mellom disse to verdiene er "muldvarp". Et mol av et fast eller flytende substans er 6,022 x 10 ^ 23 --- --- Avogadros antall av atomer eller molekyler, og er lik molekylvekten i gram. For gassvolumet, et mol av atomer eller molekyler er 22,4 L ved standard temperatur og trykk (STP).
Bruksanvisning
1 Skriv ut problemstilling og bestemme gitt og nødvendig informasjon. For eksempel:
Problem: Hvor mye karbondioksid CO2 --- --- er nødvendig for å produsere 10 gram kalsiumkarbonat --- --- CaCO3 fra en kalsiumhydroksyd --- Ca (OH) 2 --- oppløsning?
Gitt: 10g CaCO3
Trengs: volumet av CO2 på STP
2 Skriv den balanserte kjemisk ligning for reaksjonen. Begynne med å skrive ligning skjelettet og deretter balansere antall atomer for hvert element på hver side av ligningen. I dette eksempel er skjelettet ligning allerede balansert. Den ekstra vannmolekyl som danner blir en del av Ca (OH) 2-oppløsning og den CaCO3 felles ut.
CO2 + Ca (OH) 2 ---> CaCO3 + H2O
3 Konverter gitt mengde fra gram til føflekker. For dette eksempelet, tilsett atomvekter, som er skrevet på de fleste periodesystemet, for hvert element i CaCO3 å bestemme molekylvekten og deretter gjøre konverteringen.
Molekylvekt: 40,08 + 12.01+ 3 (16,00) = 100,09
Konvertering: 10g (1 mol / 100,09 g) = 0,01 mol
4 Beregn mole ratio for de gitte og ukjente stoffer. Molforholdet er koeffisienten av ukjent størrelse dividert med koeffisienten til den kjente verdi. I dette eksempel er de koeffisienter for både i den kjemiske ligning er en, slik at molforholdet er en. For generering av ammoniakk, N2 + 3H2 ---> 2NH3, molforholdet for ammoniakk til hydrogen er 2/3.
5 Multiplisere antall mol av den kjente mengden av molforholdet for å få den molare mengden av den ukjente substans. Multipliser molar mengde av føflekken konvertering for det ukjente kvantum for å få resultatet.
0,01 mol CaCO3 1 (molforhold) = 0,01 mol CO2
0,01 mol CO2 (22,4 L / 1 mol) = 2.24L CO2 ved STP